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Hoffe mal das stimmt so irgendwie - Chemie ist bei mir inzwischen schon einige Jahre her und ich habe mich damit seither nicht mehr beschäftigt - also übernehme ich keine Garantie.
1 Mol entspricht 6,022*10^23 Atomen. Und ein Mol hat eine "Masse", die dem Atomgewicht in Gramm entspricht (bei Kohlenstoff macht das 12 - wären dann 12 g für ein Mol Kohlenstoff, bei Sauerstoffatom 16g, ein Wassermolekül 18g ect.).
Bei Gasen nimmt ein Mol 22,4 Liter (bei null grad) bzw. 24,8 Liter (bei Raumtemperatur) an. Bin mir jetzt nicht sicher, mit welcher Größe ihr rechnet, weil meine zwei Chemielehrerin jede was anderes genommen hat - aber bei dem Spezialchemiekurs wurde immer 22,4 genommen.
Also:
1) Um auf das Molgewicht zu kommen, mußt du die Atommasse mit der Molzahl multiplizieren:
2 Mol Fluoratome hätten 38g (wenn wirklich Atome gemeint sind, Halogene sind aber eigentlich sehr reaktionsfreudig und kommen öfter in Verbindung miteinander vor)
2 mol Bariumatome: 274g
4,5 mol Calciumatome: 180g
4,5 mol Schwefelatome: 144g
0,3 mol Sauerstoff: Da ich annehme, dass O2 gemeint ist...9,6g
0,3 mol Kaliumchlorid: 22,2g
2) 200.000.000=2*10^8 Atome ->das durch die Loschmidtzahl dividieren (6,022*10^23) und mal der Atommasse rechnen (da 6,022*10^23 die Atommasse haben->die Masse eines Atoms gäbe die Atommasse durch 6,022*10^23 dividiert und das müßte man dann mit der Anzahl der Atome multipizieren)
Führt auf: 3,65*10^(-15) gramm was 3,65 Femtogramm wären
Äquivalent das andere beispiel.
3) Für die Mol äquivalent 1, für das Molvolumen: Molzahl in den Litern ausrechnen, indem du 5 durch 22,4 dividierst und mit der Molmasse multipizierst (22,4 entspricht einem Mol und der Atommasse...also die Molmasse durch 22,4 dividieren gibt die Masse pro Liter - das dann mit den Litern mulipizieren - ist eigentlich dieselbe Vorgehensweise wie in 2).
4)Äquivalent Unerpunkt 2 von 3...die Molmasse von einem Stickstoffdioxidmolekül wäre eben: Stickstoffmasse+2*Sauerstoffmasse, bei tri 3*Sauerstoffmasse.
5)Äquivalent 2...wieder alle Anteile zusammenrechnen um die Molmasse des Moleküls zu bekommen
Für den Rest bin ich zu eingerostet...ich probier es aber mal:
Also bei 6) Ein Calcium +1 Sauerstoff ergibt ein Calciumoxid. Also ein mol Calcium gibt ein Mol Calciumoxid...
Bei den 10 g die Molzahl ausrechnen (40 g sind ein Mol...also 10/40)...dann die herauskommende Molzahl (0,25) mit der Grammzahl von Calciumoxid multiplizieren (56*0,25=14)
Bei 0,3 Mol geht es direkt...
Und bei den Teilchen eben auch wieder die Mol ausrechnen (ein Mol hat 6,022+10^23 Teilchen)
7) wäre äquivalent...da wieder nur ein Schwefelteil benötigt wird, um ein Teil Schwefeldioxid zu erzeugen (denke ich) - nur das diesmal nur die Mol benötigt werden von dem Schwefeldioxid und dann äquivalent Beispiel 3) das Molvolumen berechnen.
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